Neet chemistry mcq with answers Equilibrium Set 1

भौतिक प्रक्रियाओं में साम्यावस्था

1. निम्न में से एक उत्क्रमणीय अभिक्रिया है:

(1) KCIO₃ को एक सीलबंद ट्यूब में गर्म किया जाता है

(2) Na₂CO₃ को एक बंद बर्तन में गर्म किया जाता है

(3) CaCO₃ को एक बंद बर्तन में गर्म किया जाता है

(4) CH4 को एक बंद बर्तन में O₂ की अधिकता के साथ गर्म किया जाता है

3. निम्न में से कौन-सा उत्क्रमणीय अभिक्रिया की विशेषता है?

(1) अभिकारकों एवं उत्पादों के मोलों की संख्या बराबर होती है

(2) यह किसी उत्प्रेरक द्वारा प्रभावित हो सकता है

(3) यह कभी भी पूर्णता की ओर नहीं बढ़ सकता

(4) इसे खुले पात्र में प्राप्त किया जा सकता है

4. कहा जाता है कि किसी रासायनिक अभिक्रिया ने साम्य प्राप्त कर लिया है, जबः

(1) अभिकारक एवं उत्पाद समान मात्रा में निर्मित होते हैं

(2) अभिकारक पूर्णतः उत्पाद में परिवर्तित हो जाते हैं

(3) अग्रवर्ती अभिक्रिया की दर पश्चगामी अभिक्रिया की दर के बराबर होती है

(4) अभिकारकों एवं उत्पादों की सांद्रता समान होती है

5. रंगीन गैसीय उत्क्रमणीय अभिक्रिया में साम्यावस्था की प्राप्ति निम्न में से किसकी स्थिरता से ज्ञात की जाती है?

(1) रंग

(2) घनत्व

(3) दाब

(4) मिश्रण के उपर्युक्त सभी गुण

7. भौतिक संतुलन H₂O(s) Reverse = H₂O(I) के लिए, निम्न में से कौन-सा सत्य है?

(1) दाब में परिवर्तन साम्य को प्रभावित नहीं करता है

(2) यदि प्रणाली पर दाब बढ़ जाए तो बर्फ अधिक पिघलती है

(3) यदि प्रणाली पर दाब बढ़ जाए तो तरल पदार्थ अधिक मात्रा में जम जाता है

(4) निम्न दाब पर साम्यावस्था की प्रकृति आगे की दिशा में परिवर्तित हो जाती है

8. चार लीटर फ्लास्क में 64 ग्राम SO₂ के द्रव्यमान की मोलर सांद्रता होगी:

(1) 2

(2) 1

(3) 5

(4) 0.25

10. कोई अभिक्रिया साम्य की स्थिति में तभी पहुंचती है, जबः

(1) अभिकारक एवं उत्पाद अभिक्रिया करना बंद कर देते हैं

(2) अभिकारकों तथा उत्पादों की सांद्रता बराबर हो जाती है

(3) उत्पाद उसी दर पर एक साथ अभिक्रिया करते हैं जिस दर से वे निर्मित होते हैं

(4) सभी अभिकारक एवं उत्पाद पदार्थ की एक ही अवस्था में हैं

11. निम्न में से कौन-सा भौतिक प्रक्रियाओं से जुड़े संतुलन की सामान्य विशेषता नहीं है?

(1) संतुलन केवल निश्चित ताप पर बंद प्रणाली में ही संभव है

(2) संतुलन प्रकृति में गतिशील है

(3) प्रणाली के मापने योग्य गुण परिवर्तित होते रहते हैं

(4) संतुलन के दोनों पक्षों से साम्य प्राप्त किया जा सकता है

12. किसी अभिक्रिया को संतुलन में तब कहा जाता है, जबः

(1) अभिकारकों के उत्पादों में परिवर्तन की दर उत्पादों के अभिकारकों में परिवर्तन की दर के बराबर होती है

(2) 50% अभिकारक उत्पादों में परिवर्तित हो जाते हैं

(3) अभिक्रिया समाप्ति के करीब है एवं सभी अभिकारक उत्पादों में परिवर्तित हो गए हैं

(4) अभिकारकों का आयतन उत्पादों के आयतन के ठीक बराबर हो

13. निम्न में से कौन-सा उत्क्रमणीय अभिक्रिया के बारे में सत्य नहीं है?

(1) अभिक्रिया पूर्णता की ओर अग्रसर नहीं होती

(2) इसे किसी उत्प्रेरक द्वारा प्रभावित नहीं किया जा सकता

(3) अभिकारकों तथा उत्पादों के मोलों की संख्या सदैव समान होती है

(4) इसे केवल बंद पात्र में ही प्राप्त किया जा सकता है

रासायनिक प्रक्रियाओं में साम्यावस्था : गतिशील साम्य

15. रासायनिक साम्य गतिशील है क्योंकि :

(1) साम्य शीघ्रता से प्राप्त हो जाता है

(2) साम्य पर अभिकारकों तथा उत्पादों की सांद्रता समान हो जाती है

(3) अभिकारकों तथा उत्पादों की सांद्रता स्थिर लेकिन भिन्न होती है

(4) अग्र एवं पश्च दोनों अभिक्रियाएं हर समय समान गति से होती हैं

16. प्रयोगात्मक स्थितियों के किसी दिए गए सेट के लिए अभिकारकों की सांद्रता में वृद्धि के साथ रासायनिक अभिक्रिया की दरः

(1) घट जाती है

(2) या तो वही रहती है अथवा परिवर्तित हो जाती है

(3) स्थिर रहती है

(4) पहले घटती एवं बढ़ती है

17. रासायनिक साम्य के संबंध में निम्न कथन गलत है:

(1) समय के साथ अभिकारकों एवं उत्पादों की सांद्रता में कोई परिवर्तन नहीं होता है

(2) साम्यावस्था को अभिकारकों या उत्पादों के साथ प्रारंभ करके प्राप्त किया जा सकता है

(3) संतुलन गतिशील है

(4) अभिकारकों या उत्पादों की सांद्रता में परिवर्तन करके संतुलन की स्थिति को खराब नहीं किया जा सकता।

समांगी साम्यावस्था : Kc

18. अभिक्रिया N₂ (g)+ 3H2 (g) → 2NH3(g) के लिए Kc का मान निम्न पर निर्भर करता है:

(1) ताप

(2) दाब

(3) टकराव

(4) परमाणु क्रमांक

21. रासायनिक साम्य A+B Revers = C+D में, जब दोनों अभिकारकों के एक-एक मोल को मिश्रित किया जाता है तो प्रत्येक उत्पाद का 0.6 मोल बनता है, साम्य स्थिरांक की गणना इस प्रकार की जाती है:

(1) 1

(2) 0.30

(3) 2.25

(4) 4/9

22. अभिक्रिया के लिए: 2A(g)+B(g) ↔ 3C(g) + 4D(g) A एवं B के दो-दो मोल 1L फ्लास्क में लिए गए। जब प्रणाली साम्य में आ जाए तो निम्न सदैव सत्य होना चाहिए:

(1) [A] = [B]

(2) [A] < [B]

(3) [B] = [C]

(4) [A] + [B] < [C] + [D]

24. समांगी अभिक्रिया 4NH3(g) + 50₂ (g) ↔ 4NO(g) + 6H₂O(g) के लिए साम्य स्थिरांक Kc की इकाई होती है:

(1) (सांद्रण)^-1

(2) सांद्रण

(3) (सांद्रण)^+10

(4) यह आयामहीन है

25. 500 K पर, अभिक्रिया सिस – C₂H₂Cl₂ ↔ ट्रांस-C₂H₂Cl₂ के लिए साम्य स्थिरांक 0.6 है। समान ताप पर अभिक्रिया ट्रांस – C₂H₂CI, ↔ सिस – C₂H₂Cl₂ के लिए संतुलन स्थिरांक होगाः

(1) 0.6

(2) 1.66

(3) 1

(4) 16.6

26. अभिक्रिया 2NO(g) + Cl₂(g) 2NOCl(g) के लिए साम्य स्थिरांक निम्न व्यंजक द्वारा उचित तरीके से दिया गया है:

(1) K= [2NOCI] / [2NO][Cl₂]

(2) K= [2NOCI]2 / [NO]2[Cl₂]

(3) K= [NOCI]² / [NO2] [CI2]

(4) K= [NOCI]2 / [NO]2[CI2]

27. किसी अभिक्रिया का साम्य स्थिरांक वह होता है: (1) जिसका केवल संख्यात्मक मान होता है तथा कोई इकाई नहीं होती

(2) जो रासायनिक समीकरण में शामिल स्पीशीज (species) के रससमीकरण गुणांक के आधार पर इकाइयों के साथ या उनके बिना होता है

(3) जिसका मान सदैव उन इकाइयों पर निर्भर करता है जिनमें रासायनिक अभिक्रिया में शामिल प्रजातियों की सांद्रता होती है

(4) यदि रासायनिक अभिक्रिया में शामिल सभी प्रजातियों की सांद्रता दोगुनी कर दी जाए तो इसका मान परिवर्तित हो जाता है

28. सामान्यतः संतुलन स्थिरांक (K) की इकाई है:

(1) (मोल/लीटर)

(2) (लीटर/मोल)

(3) (मोल/लीटर)^∆n

(4) (लीटर/मोल)^∆n

29. जब अभिक्रिया 2SO2(g) + O2(g) ↔ 2SO3 (g) एक लीटर बर्तन में गई तो अभिक्रिया का साम्य स्थिरांक (K) 2.5 × 10 power -3 पाया गया। यदि अभिक्रिया 2 लीटर के बर्तन में समान ताप पर की जाती है, तो Kc का मान होगा:

(1) 6.25 × 10 power 4

(2) 1.25 x 10 Power -3

(3) 2.5 x 10 Power -3

(4) 5 x 10 Power -3

30. A(g)+B(g) ↔ AB (g) एक उत्क्रमणीय अभिक्रिया है। संतुलन पर AB का 0.4 मोल तब बनता है जब A तथा B प्रत्येक से एक मोल लिया जाता है। A का कितना भाग AB में परिवर्तित होता है?

(1) 20%

(2) 40%

(3) 60%

(4) 4%

समांगी साम्य : Kp

31. गैसीय अभिकारकों तथा उत्पादों से जुड़ी अभिक्रियाओं के लिए साम्य स्थिरांक K, को निम्न रूप में लिखा जाता है:

(1) गैसों का दाब

(2) गैसों का मोलर आयतन

(3) गैसों का आंशिक दाब

(4) गैसों का मोल अंश

33. अभिक्रिया AB(g) ↔ A(g) + B (8) के लिए AB कुल दाब “P” पर 33% विघटित होता है। इसलिए, P निम्न में से किस विकल्प द्वारा K, से संबंधित है:

(1) P = Kp

(2) P=3Kp

(3) P = 4Kp

(4) P = 8Kp

35. 600°C पर, निम्न अभिक्रिया के लिए Kp 1 atm है, X(g) ↔ Y(g) + Z(g) साम्य पर X(g) का 50% वियोजित (d) होता है साम्य प्रणाली का कुल दाब P, atm है। साम्य पर X(g) का आशिक दाब (atm में) क्या होगा?

(1) 1

(2) 4

(3) 2

(4) 0.5

36. निम्न अभिक्रिया के लिए Kp की इकाई क्या है? CS₂(g)+4H₂ (g) ↔ CH₁ (g)+2H₂S(g)

(1) atm

(2) atm-2

(3) atm²

(4) atm-¹

37. यदि साम्य पर कुल दाब 30 atm है, तो अभिक्रिया NH₁HS(s) ↔ NH₃(g) + H₂S(g) का Kp होगा:

(1) 15 atm²

(2) 225 atm²

(3) 30 atm²

(4) 15 atm

39. N₂O4, कुल दाब P₁ एवं P₂ atm पर क्रमशः 33% तथा 40% तक विघटित हो जाता है। तो अनुपात P,/P₂ है:

(1) 187 / 120

(2) 120 /167

(3) 133 /120

(4) 167 / 120

Kp, तथा Kc के बीच संबंध

40. अभिक्रिया H₂(g) + 1₂(g) → 2HI(g) में:

(1) Kp=Kc

(2) Κp ≠ Κc

(3) Kp>Kc

(4) Kp <Kc

42. यदि Kp = 167 atm,, तथा T = 800°C है, तो नीचे दी गई उत्क्रमणीय प्रक्रिया के लिए K की गणना करें: CaCO3(3) ↔ CaO (5) + CO2(g)

(1) 1.95

(2) 1.85

(3) 1.89

(4) 1.60

43. अभिक्रिया CO(g) + Cl2(g) ↔ COCl₂ (g), K/K, के लिए, Kp/ Kc निम्न के बराबर है:

(1) 1/RT

(2) RT

(3) √RT

(4) (RT)^2

वियोजन की डिग्री (α)

48. किसी बंद पात्र में साम्यावस्था PCl5 (g) PCl3(g) + Cl2(g) पर विचार करें। निश्चित ताप पर, अभिक्रिया पात्र का आयतन आधा हो जाता है। इस परिवर्तन के लिए, निम्न में से कौन-सा कथन साम्य स्थिरांक (K) तथा वियोजन की मात्रा (a) के संदर्भ में सही है?

(1) न तो K, एवं न ही α में कोई परिवर्तन होता है
(2) K, तथा α दोनों परिवर्तित होते हैं
(3) K, परिवर्तित होता है, लेकिन परिवर्तित नहीं होता
(4) K, परिवर्तित नहीं होता, लेकिन α परिवर्तित होता है

49. PCI5 के वियोजन की मात्राः

(1) बढ़ते दाब के साथ बढ़ता है

(2) बढ़ते दाब के साथ घटता है

(3) दाब में परिवर्तन पर कोई प्रभाव नहीं होता है

(4) दबाव घटने से घटता है

50. किसी एकक्षारकी दुर्बल अम्ल विलयन की मोलरता 0.005 M तथा pH 5 है। इस विलयन में इसका प्रतिशत आयनीकरण क्या होगा?

(1) 2.0

(2) 0.2

(3) 0.5

(4) 20.0

51. 0.1N CH3 COOH के वियोजन की डिग्री है: (Kअम्ल = 1 x 10^-5)

(1) 10^-5

(3) 10^-3

(2) 10^-4

(4) 10^-2

संतुलन स्थिरांक के अनुप्रयोग

52. अभिक्रिया N₂ + 3H2↔2NH, के लिए Kc यदि K है तो अभिक्रिया 2NH3↔N₂ + 3H2 के लिए Kc का मान होगा:

(1) Κ

(2) 2K

(3) 1/K

(4) K^2

53. अभिक्रिया A B के लिए साम्य स्थिरांक K है। अभिक्रिया mA↔mB के लिए साम्य स्थिरांक है:

(1) mK

(2) K/m

(3) K^m

(4) K^-m

57. प्रत्येक अभिकारक A एवं B के दो मोल अभिक्रिया फ्लास्क में लिए जाते हैं। वे इस प्रकार अभिक्रिया करते हैं, A(g)+B(g)↔C(g)+D(g) साम्य पर, यह पाया गया कि “C” की सांद्रता “B” की अपेक्षा तीन गुना है। अभिक्रिया के लिए साम्य स्थिरांक है:

(1) 4.5

(2) 6

(3) 9

(4) 1/6

58. 2HI(g) ↔H2(g) +12(g) 300 K पर उपरोक्त अभिक्रिया का साम्य स्थिरांक 6.4 है। यदि प्रणाली में H₂ एवं i ₂ में से प्रत्येक में 0.25 मोल जोड़े जाते हैं, तो साम्य स्थिरांक होगा:

(1) 0.8

(2) 3.2

(3) 1.6

(4) 6.4

59. किसी उत्क्रमणीय अभिक्रिया के लिए, यदि अभिकारकों की सांद्रता दोगुनी हो जाती है, तो साम्य स्थिरांक मान होगाः

(1) दोगुना हो जाता है

(2) आधा हो जाता है

(3) समान रहता है

(4) चार गुना बढ़ जाता है

60. जब निम्न अभिक्रिया साम्य में आती है,
    N2(g) + 2H2(g) ↔ N₂H₄(g)
    Kc = 7.4×10^-26
    तो साम्य मिश्रण में शामिल हैं:

(1) अधिकतर उत्पाद

(2) अधिकतर अभिकारक

(3) इसका पूर्वानुमान नहीं लगाया जा सकता

(4) कभी अभिकारक तो कभी उत्पाद

61. निम्न में से किस अभिक्रिया में, साम्य मिश्रण में अभिकारक एवं उत्पाद दोनों की उल्लेखनीय सांद्रता होगी?

(1) Cl₂(g) ↔2Cl (g), K = 6.4 × 10^-39

(2) Cl2(g) + 2NO(g) ↔2NOCI (g); K = 3.7 × 10^8

(3) Cl2(g) + 2NO2(g)↔ 2NO₂Cl(g); K = 1.8

(4) H2(g) + S (s) ↔H2S(g); K = 7.8 × 10^5

62. निम्न में से किस अभिक्रिया में, अभिकारक की सांद्रता साम्य पर उत्पाद की सांद्रता के बराबर होती है? (K = साम्य स्थिरांक)

(1) A↔B; K = 0.01

(2) R↔P; K = 1

(3) X↔Y; K = 10

(4) L↔J; K = 0.025

64. ताप में वृद्धि के साथ, साम्य स्थिरांक का मानः

(1) बढ़ता है

(2) घटता है

(3) बढ़ या घट सकता है

(4) स्थिर रहता है

66. निम्न में से किसमें, अभिक्रिया अधिक पूर्णता तक जाती है? K = Kc
    (1) K = 1

(3) K = 10^-10

(2) K = 10^10

(4) K = 10

69. किसी अभिक्रिया का साम्य स्थिरांक 300 है, यदि अभिक्रिया फ्लास्क का आयतन तीन गुना कर दिया जाए, तो साम्य स्थिरांक होगाः

(1) 100

(2) 300

(3) 250

(4) 150

70. अभिक्रिया के लिए, PCl5, (g)↔ PCl, (g) + Cl₂ (g) स्थिर ताप पर अग्र अभिक्रिया निम्न द्वारा समर्थित होती है:

(1) स्थिर आयतन पर अक्रिय गैस प्रस्तुत करके

(2) स्थिर आयतन पर क्लोरीन गैस प्रस्तुत करके

(3) स्थिर दाब पर अक्रिय गैस प्रस्तुत करके

(4) उपरोक्त में से कोई नहीं

71. प्रणाली A(s) ↔ 2B (g) + 3C (g). में, यदि साम्य पर C की सांद्रता को कारक 2 से बढ़ाया जाता है, तो इससे B की साम्य सांद्रता में परिवर्तन हो जाएगाः

(1) इसके मूल मान का दोगुना

(2) इसके मूल मान का आधा

(3) इसके मूल मान का 2√2 गुना

(4) इसके मूल मान का गुना 1/ 2√2

ला-शतैलिए का सिद्धांत

73. हैबर प्रक्रिया द्वारा अमोनिया के निर्माण में अभिक्रिया N₂ + 3H2 ↔ 2NH3; ∆H = -22.4 शामिल है। ताप में वृद्धि का साम्य पर प्रभाव है:

(1) साम्य दाहिनी ओर स्थानांतरित हो जाता है

(2) साम्य अप्रभावित रहता है

(3) साम्य बायीं ओर स्थानांतरित हो जाता है

(4) साम्य पहले दाहिनी ओर एवं फिर बायीं ओर स्थानांतरित होता है

74. दाब में वृद्धि अग्र अभिक्रिया को बढ़ावा देगी:

(1) N2(g) + O2(g) ↔2NO(g)

(2) 2SO2(g) + O2(g)↔2SO3(g)

(3) PCl(g) ↔PCl3 (g) + Cl2(g)

(4) H2(g) + 12(g)↔ 2HI(g)

75. किस साम्य में, यदि कुल दाब बढ़ाया जाता है, तो साम्य की स्थिति उत्पादों की ओर स्थानांतरित हो जाती है:

(1) N₂(g) + 3H2(g) ↔2NH3(g)

(2) 12(g) + H₂(g)↔ 2HI(g)

(3) N2(g) + O2(g)↔ 2NO(g)

(4) N₂O₄(g)↔ 2NO2(g)

76. अभिक्रिया NH₁SH(s)↔ NH3(g) + H₂S(g) में अमोनिया की सांद्रता दोगुनी होने पर H₂S की साम्य सांद्रता होगी:

(1) इसकी प्रारंभिक कीमत घटकर आधी रह जाती है

(2) दो गुना बढ़ जाती है

(3) अपरिवर्तित रहती है

(4) चार गुना बढ़ जाती है

77. NH₃ के निर्माण में, कौन-सी परिस्थितियां अनुकूल हैं?

(1) उच्च दाब एवं निम्न ताप

(2) उच्च दाब एवं उच्च ताप

(3) निम्न दाब एवं निम्न ताप

(4) निम्न दाब एवं उच्च ताप

78. जब NaNO₃ को किसी बंद पात्र में गर्म किया जाता है, तो ऑक्सीजन मुक्त हो जाती है एवं NaNO₂साम्य पर रह जाता है:

(1) NaNO₂का योग अग्र अभिक्रिया को बढ़ावा देता है

(2) NaNO₃का योग अग्र अभिक्रिया को बढ़ावा देता है

(3) ताप में वृद्धि अग्र अभिक्रिया को बढ़ावा देता है

(4) NaNO₃का योग एवं ताप में वृद्धि दोनों ही अग्र अभिक्रिया को बढ़ावा देते हैं

79. अभिक्रिया CH₃COOH + C₂H5OH ↔CH3COOC₂H₃ + H₂O को निम्न द्वारा अग्र दिशा में बढ़ाया जा सकता है:

(1) ताप में बढ़ोतरी

(2) अभिक्रिया मिश्रण का अकस्मात् ठंडा हो जाना

(3) NaOH की अल्प मात्रा की उपस्थिति में अभिक्रिया का संचालन करना

(4) C₂H5OH एवं CH3COOH की अधिक मात्रा लेना

80. साम्य अभिक्रिया N₂ + 3H2↔2NH₃, में, अभिक्रिया के साथ ∆H है:

(1) ऋणात्मक

(2) धनात्मक

(3) धनात्मक या ऋणात्मक हो सकता है

(4) अनुमान नहीं लगाया जा सकता

81. उच्च ताप एवं उच्च दाब (ला-शतैलिए के सिद्धांत के अनुसार) अनुकूल है:

(1) N2+2H₂↔2NH2, AH = -Q1

(2) CaCO3↔ CaO + CO₂, AH = + Q2

(3) 30₂ ↔ 20₃, ΔΗ = +Q3

(4) N2+O2↔2NΟ, ΔΗ = +Q4

82. किसी उत्क्रमणीय अभिक्रिया H₂ (g) + i2 (g) ↔ 2HI(g), में, यदि H₂ एवं i2 की सांद्रता बढ़ा दी जाती है, तो Kc का मानः

(1) घट जाता है

(2) बढ़ जाता है

(3) समान रहता है

(4) तीव्र गति से परिवर्तन होता है

83. 298 K पर किसी अभिक्रिया का साम्य स्थिरांक 5×10^-3 है एवं 1000 K पर 2 × 10^-5 है। अभिक्रिया के लिए का चिन्ह क्या है?

(1) ∆H = + ve

(2) ∆H = – ve

(3) ΔΗ = 0

(4) ∆H = ± ve

84. निम्न अभिक्रियाओं पर विचार करें:

(i) PCl3(g)↔ PCl3(g) + Cl2(g). (ii) N₂O₄(g) ↔ 2NO2(g)
स्थिर आयतन पर किसी अक्रिय गैस का योगः

(1) PCI5 के साथ-साथ N₂O का वियोजन भी बढ़ाएगा

(2) PCI5, के साथ-साथ N₂O के वियोजन को भी कम करेगा

(3) PCI5, के वियोजन को बढ़ाएगा एवं NO₂ के निर्माण को बढ़ाएगा

(4) अभिक्रिया का साम्य नहीं बिगड़ेगा

85. अभिक्रिया N₂(g) + O2(g) ↔2NO(g); ∆H = 180 kJ मोल । निम्न में से कौन-सा सत्य नहीं है?

(1) स्थिर आयतन पर दाब में परिवर्तन से साम्य पर कोई प्रभाव नहीं पड़ता है

(2) Δη = 0

(3) उच्च ताप पर NO का निर्माण बढ़ जाता है

(4) उच्च ताप पर NO का निर्माण कम हो जाता है

86. साम्य में 4H2O(g) + 3Fe(s) ↔ Fe3O4(s) + 4H2(g), H₂ के प्रतिफल को निम्न द्वारा बढ़ाया जा सकता है:

(1) दाब में वृद्धि करके

(2) अधिक भाप प्रवाहित करके

(3) लोहे के द्रव्यमान में वृद्धि करके

(4) दाब कम करके

89. गैसीय प्रणाली के आयतन में परिवर्तन से निम्न में से किस साम्य में मोलों की संख्या में परिवर्तन नहीं होता?

(1) N2+02↔2NO

(2) PCl5↔PCl3 + Cl2

(3) N2+3H2↔2NH3

(4) SO₂Cl₂↔ SO2 + Cl2

90. द्रव्य-अनुपाती क्रिया का नियम (Law of mass action) लागू नहीं किया जा सकताः

(1) गैसीय HI का अपघटन

(2) गैसीय PCI, का अपघटन

(3) विषमलंबाक्ष सल्फर का एकनताक्ष सल्फर में संक्रमण

(4) कैल्शियम कार्बोनेट का अपघटन

91. द्रव्य-अनुपाती क्रिया का नियम (Law of mass action) लागू नहीं किया जा सकता:

(1) 2HI ↔H₂+12

(2) PCI5↔ PCl3 + Cl2

(3) जल बर्फ

(4) CaCO3↔ CaO + CO₂

92. निम्न अभिक्रिया के साम्य पर बढ़े हुए दाब के प्रभाव का पूर्वानुमान लगाएं। 2SO2(g) + O2(g) ↔ 2SO3(g)

(1) साम्य दाहिनी ओर स्थानांतरित हो जाता है

(2) साम्य बायीं ओर स्थानांतरित हो जाता है

(3) साम्य पर कोई प्रभाव नहीं पड़ता

(4) अभिक्रिया रुक जाती है

94. स्थिर आयतन पर अक्रिय गैस को निम्न साम्य प्रणाली में संयोजित किया गया है:
    SO2(g) + 1/2 O2(g)↔SO3(g) साम्य किस दिशा में स्थानांतरित होगा?

(1) अग्र

(2) पश्च

(3) कोई प्रभाव नहीं

(4) अप्रत्याशित

97. अभिक्रिया, 2BaO2(s) ↔ 2BaO (s) + O2(g), ΔΗ = +ve साम्य की स्थिति में O₂ का दाब इस पर निर्भर करता है:

(1) BaO₂ के द्रव्यमान में वृद्धि

(2) BaO के द्रव्यमान में वृद्धि

(3) साम्य का बढ़ा हुआ ताप

(4) BaO₂ एवं BaO दोनों का बढ़ा हुआ द्रव्यमान

98. कम दाब पर अनुकूल अभिक्रिया है:

(1) H2(g)+12(g)↔ 2HI(g)

(2) PCl5(g) ↔PCl3(g) + Cl2(g)

(3) N2(g) + O2(g)↔ 2NO (g)

(4) N2(g)+3H2(g)↔2NH3(g)

99. 298 K एवं 308 K पर किसी अभिक्रिया के साम्य स्थिरांक क्रमशः 1.0 × 10^-2 तथा 2 × 10^-2 हैं, अभिक्रिया है:

(1) ऊष्माक्षेपी

(2) ऊष्माशोषी

(3) ऊष्माशोषी या ऊष्माक्षेपी हो सकती है

(4) अनुमान नहीं लगाया जा सकता

100. निम्न के लिए ला-शातैलिए के सिद्धांत के आधार पर अग्रवर्ती अभिक्रिया की स्थितियों का अनुमान लगाएं। 2SO2 (g)+O2(g)↔2SO₃(g); ∆H = -198 kJ.

(1) ताप में कमी एवं दाब में वृद्धि

(2) ताप एवं दाब का कोई भी मान

(3) ताप के साथ-साथ दाब में भी कमी

(4) ताप के साथ-साथ दाब में भी वृद्धि